Diamante l¨ªquido

Nadie sabe lo que pasa cuando se funde el diamante porque nadie ha podido hacerlo. Pero ahora, cient¨ªficos del Laboratorio Nacional Livermore en California (EEUU) predicen que el carbono no tiene un estado l¨ªquido, sino dos. La sorpresa es relativa, si se tiene en cuenta que los dos estados s¨®lidos del carbono son muy diferentes. Uno es el diamante y otro es el grafito. La diferencia reside en el tipo de enlace qu¨ªmico entre los ¨¢tomos de carbono y ¨¦sta puede ser tambi¨¦n la raz¨®n de los dos posibles estados del carbono l¨ªquido.Saber qu¨¦ pasa con los enlaces de carbono a la alt¨ªsima temperatura a la que funde este elemento -unos 4.500 grados cent¨ªgrados- es muy complicado por lo dif¨ªcil que es hacer medidas a esa temperatura.

Un experimento con grafito realizado en 1997 permiti¨® atisbar los cambios en la conductividad del carbono l¨ªquido a altas presiones. Casi todos los l¨ªquidos tienen una estructura bastante desordenada pero algunos muestran dos tipos diferentes de desorden lo que da lugar a dos l¨ªquidos con densidad diferente. Esto podr¨ªa ser verdad para el carbono, seg¨²n las simulaciones por ordenador hechas por los cient¨ªficos del Livermore y publicadas en Physical Review Letters. Las simulaciones predijeron dos clases de carbono l¨ªquido, entre los 5.000 grados a 20.000 atm¨®sferas hasta los casi 9.000 grados a presiones m¨¢s altas. La estructura de alta densidad del carbono l¨ªquido es como un diamante irregular, mientras que la otra son cadenas de ¨¢tomos.