?Por qu¨¦ el caf¨¦ soluble se disuelve mejor en una cantidad peque?a de leche?

Lo m¨¢s importante para entender por qu¨¦ ocurre esto es tener claro qu¨¦ es una disoluci¨®n. Una disoluci¨®n es cualquier mezcla homog¨¦nea de, al menos, dos componentes. Lo de homog¨¦neo es importante, es como cuando a?adimos az¨²car al agua, si quedan part¨ªculas en suspensi¨®n no ser¨ªa una disoluci¨®n. Y en una disoluci¨®n siempre vamos a tener el disolvente, que es el medio en el que se lleva a cabo la dispersi¨®n o solubilizaci¨®n, y el soluto, que es lo que queremos disolver. En el caso de tu pregunta el disolvente ser¨ªa la leche y el soluto, el caf¨¦ soluble.

La capacidad que tiene un disolvente para admitir soluto es lo que llamamos solubilidad de un compuesto. Existen diferentes par¨¢metros que afectan a la solubilidad, es decir, a la cantidad de soluto que se puede disolver en el disolvente. El primero es el tipo de soluto, no es lo mismo disolver caf¨¦ soluble que cacao puro, por ejemplo. Las propiedades del compuesto que funciona como soluto afectan a la solubilidad. Pero hay otros par¨¢metros que tambi¨¦n afectan, como la temperatura o la presi¨®n.

Sabemos por experiencia que es mucho m¨¢s f¨¢cil disolver el caf¨¦ en leche caliente que en leche fr¨ªa. Y esto es as¨ª porque para llevar a cabo la dispersi¨®n o solubilizaci¨®n necesitamos favorecer que se rompan los enlaces (las conexiones entre las mol¨¦culas) de la leche para que sea m¨¢s f¨¢cil su interacci¨®n con las mol¨¦culas del caf¨¦. A mayor temperatura esto es m¨¢s f¨¢cil de lograr.

Tambi¨¦n podemos facilitar la disoluci¨®n suministr¨¢ndole nosotros al disolvente esa energ¨ªa necesaria para romper y establecer nuevos enlaces, como hace la alta temperatura. Y eso lo hacemos a trav¨¦s del movimiento de la cucharilla. Cuando movemos el disolvente le estamos dando un aporte de energ¨ªa que favorece la dispersi¨®n del soluto en el disolvente.

Tu percepci¨®n de que se disuelve mejor el caf¨¦ soluble en menor cantidad de leche es correcta. Y se debe precisamente a que la leche tiene una gran capacidad de incluir soluto. Es decir, el caf¨¦ tiene una solubilidad muy alta en leche. Cuando tenemos una peque?a cantidad de leche y a?adimos el caf¨¦, el movimiento que efectuamos con la cucharilla es importante. A nosotros nos resulta m¨¢s f¨¢cil realizar este movimiento si tenemos una peque?a cantidad de leche que si tenemos el vaso lleno, as¨ª conseguimos que las mol¨¦culas se muevan m¨¢s r¨¢pido y de forma m¨¢s homog¨¦nea. Y en este caso no es un limitante que la cantidad de leche sea poca porque todav¨ªa estar¨ªamos por debajo de la solubilidad del soluto, del caf¨¦.

La presi¨®n no afecta al ejemplo que nos pones en tu pregunta porque estamos hablando de disolver caf¨¦ soluble en la leche en casa, es decir a presi¨®n atmosf¨¦rica. Para que tenga un efecto notable en la solubilidad hay que ejercer presiones mayores. Pero el efecto de la presi¨®n en la solubilidad se puede ver de forma dom¨¦stica en una botella de refresco carbonatado. El gas est¨¢ disuelto en gran proporci¨®n porque tiene presi¨®n, cuando eliminamos esa presi¨®n abriendo la botella, el gas se escapa. Si dejamos una botella abierta decimos que ha perdido el gas, y eso ha sido porque ha perdido la presi¨®n que necesitaba para que el gas siguiera disuelto en el l¨ªquido.

Noelia Caballero Casero es doctora en Qu¨ªmica, investigadora en el Departamento de Qu¨ªmica Anal¨ªtica de la Universidad de C¨®rdoba.

Pregunta enviada por Mar¨ªa Vei Pe.

Coordinaci¨®n y redacci¨®n:?Victoria Toro.

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